MEZCLAS HOMOGENEAS Y HETEROGENEAS PDF

Se agita la mezcla y luego se le agrega un solvente que permita disolver uno de los solidos. Se hace pasar repetidamete por la mezcla un solvente que permita separar algunos de los solidos. La extraccion se hara cuando el solvente se agrega en frio. Si el solvente se agrega en caliente, el metodo se llamara deoccion. Se aprovecha el hecho de que cada liquido tiene un punto de ebullicion determinado. Se coloca la mezcla en un balon y se somete a calentamiento hasta que se evapore uno de los liquidos.

Author:Mujin Megami
Country:Cambodia
Language:English (Spanish)
Genre:Health and Food
Published (Last):12 July 2012
Pages:407
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Las mezclas pueden ser homogneas y heterogneas. Homogneas: Es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista,ni siquiera con la ayuda del microscopio. Su raz "homo" significa semejanza de procrear de si mismo. Est formada por un soluto y un solvente.

Unos ejemplos de etstas mezclas son: el agua del mar agua con azcar el vino la gasolina las cocas el aire caf con leche queso gelatina, etc. Heterogneas: Una mezcla heterognea es aquella que posee una composicin no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y est formada por dos o ms sustancias, fsicamente distintas, distribuidas en forma desigual.

Las partes de una mezcla heterognea pueden separarse mecnicamente. Ejemplos: arena de la playa ensaladas agua con aceite arena en agua gasolina con agua gelatina de frutas sangre arena y piedras aceite y vinagre, etc. Normalmente nadie se fija si algn alimento o medicamento que utilizamos es homognea o heterognea, la mayora parecen homogneas porque no se ven sus componentes pero casi todas ablando de comida han sido procesadas para que no se vean y as poder venderlas o que se le antojen a la gente ms fcilmente.

Pero ahora han inventado mtodos para la separacin de las mezclas y asi poder saber ms sobre ellas como por ejemplo saber como se mezclan o cuanta cantidad de soluto se necesita en la disolucin para que se realize bien o asi. Cuando llagues a injerir algo algn medicamento o algo asi que contiene varias cosas diferentes debes checar bien cada ingrediente ya que a la mejor puedes ser alrgico a algo o puede tener algo que te caiga mal.

Las mezclas son muy importantes ya quese encuentran en casi todos los elementos que utilizamos la mayora se encuentran en los alimentos y bebidas, en Cuando uno de los componentes es agua y los otros son slidos suspendidos en la mezcla, son conocidas como suspensiones mecnicas.

De igual manera este tipo de suspensiones puede promover distintas formas de energas, para la elaboracin de mezclas homogneas y coloides distintos entre s. Las suspensiones se diferencian de los coloides o sistemas coloidales, principalmente en el tamao de las partculas de la fase dispersa. Las partculas en las suspensiones son visibles a nivel macroscpico mayores a 1 m , y de los coloides a nivel microscpico entre 1 nm y 1 m. Adems al reposar las fases de una suspensin se separan, mientras que las de un coloide no lo hacen.

La suspensin es filtrable, mientras que el coloide no es filtrable. Suspencion Una sustancia posee un conjunto de propiedades fsicas y qumicas que no dependen de su historia previa o del mtodo de separacin de la misma. Las mezclas pueden variar mucho en su composicin qumica, sus propiedades fsicas y qumicas varan segn la composicin y pueden depender de la manera de preparacin. Al hablar de sistemas dispersos o mezclas, se tendr en cuenta que se denomina as, a los sistemas homogneos soluciones o heterogneos dispersiones , formados por mas de una sustancia.

Hay sistemas dispersos en los que se distinguen dos medios: la fase dispersarte y la fase dispersa. Coloides Las soluciones en qumica, son mezclas homogneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregacin.

La concentracin de una solucin constituye una de sus principales caractersticas. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentracin. Su estudio resulta de inters tanto para la fsica como para la qumica. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxgeno y nitrgeno del aire, el gas carbnico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusin y ebullicin dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.

La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.

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